说起过氧化氢制取氧气，会有不少人想要了解，那么下面来看看过氧化氢制取氧气的有关内容。
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法：
反应物为：过氧化氢。
反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。
生成物：氧气和水。
方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤：
1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。
2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。
3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
过氧化氢溶液制取氧气
制取过程：
准备好导管、集气瓶、锥形瓶、广口瓶、试管；从左到右依次将装置进行连接；检查装置的气密性，防止漏气；在锥形瓶中装入二氧化锰；在广口瓶中倒入过氧化氢溶液；使用集气瓶收集氧气。
注意事项：
导管只需略微伸入试管塞；气密性检查时，要使用止水夹关闭导管口，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；装药品时，先装固体再装液体。
双氧水制取氧气的过程和注意事项
过程:
1、连接装置；
2、检查装置气密性；
3、在锥形瓶中装入二氧化锰；
4、再倒入过氧化氢溶液；
5、最后收集氧气。
注意事项：
1、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
2、导管只需略微伸入试管塞；
3、用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；
4、装药品时，先装固体后装液体。
制取氧气的双氧水浓度要多少
制取氧气的双氧水浓度在百分之十，速度适中浓度太低速度太慢，浓度太高则反应太剧烈，易造成双氧水冲出锥形瓶的事故。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，如二氧化锰等或用短波射线照射等。
初三化学制取氧气
初三化学中制取氧气的方法：
1、将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
2、加热氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气；
3、将过氧化氢（双氧水）滴入装有二氧化锰的容器中，生成水和氧气。
