溶解度公式为：
m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示
通常在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同。
我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。
固体物质的溶解度受压力影响较小。
因此，溶解度公式为：
m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)
m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
单位是克。
溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。
溶解度用s表示：
m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。
也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。
扩展资料：
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
110g
这种情况应该会有KNO3析出（因为之前也是饱和）
84gKNO3溶液，蒸发25g水，但剩31.5g饱和溶液，故析出27.5gKNO3.而27.5gKNO3
溶于25g水中恰饱和，故溶解度为27.5×4＝110g
质量分数为110g／（110g+100g）×100%
做这种题把握住溶解度是某温度下100g水溶解物质质量即可
