钠单质很软，可以用小刀切割。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去[1]光泽。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子
物理性质是为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度(1.0)小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中，以往的教科书中称钠、钾保存在煤油中是错误的！
根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。
......
化学品名称：
氧化钠(Na2O)
化学品别名:一氧化钠
化学品描述：
亦称“一氧化钠”。
化学式Na2O。
分子量61.98。
白色至灰色吸潮性固体。
密度2.27克/厘米3。
在1275℃时升华。
在水中分解生成氢氧化钠。
制法：
由NaN3与NaNO3反应，或由金属钠与NaOH作用而得。
用途：
作化学试剂、脱水剂。
可发生以下反应：
氧化钠与水反应：
Na2O+H2O=2NaOH.
氧化钠与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.
氧化钠与氧反应：
2Na2O+O2=2Na2O2.
氧化钠与二氧化碳反应：
Na2O+CO2=Na2CO3
具有较弱氧化性
O2-已经满电子,因此没有氧化性了.
但是Na+缺少电子,因此具有氧化性.
比如Na2O+2K=K2O+2Na,这个置换反应是可以发生的.
这里,Na+使氧化剂,氧化了还原剂K
