关于元素周期表规律，有许多人不了解，那么下面来看看小程对元素周期表规律的相关介绍。
元素周期表规律
1、1.1原子半径(1)除第一周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；(2)从上到下，同族元素的原子半径随着电子层数的增加而增加。
2、1.2元素化合价(1)除第一周期外，元素最高正值从碱金属1到7递增，非金属元素负值在同一周期内从左到右从碳族-4到-1递增(除氟无正值，氧无6值)；(2)同一主族中要素的最高正负价格相同。
3、1.3单质的熔点(1)随着同期元素原子数的增加，由元素组成的金属单质的熔点增加，而非金属单质的熔点降低；(2)从上到下，金属元素熔点降低，非金属元素熔点升高。
4、1.4元素的金属和非金属性质(1)同期元素的金属性质从左到右递减，非金属性质递增；(2)同一主族的元素从上到下金属性增加，非金属性减少。
5、1.5最高价氧化物和水合物的酸性和碱性元素的金属性越强，最高价氧化物的水合物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强。
6、1.6非金属气态氢化物元素越非金属，气态氢化物越稳定。同期非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强。同族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、1.7单质的氧化还原性一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化越弱；越是非金属的元素，其单质的氧化性越强，其单质阴离子的还原性越弱。
以上就是关于元素周期表规律的全部内容，希望能够有助于大家了解。
