1.
概念：
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。
2.
例子：
氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。
例如氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。
同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子。
最常见的同位素就是氕氘氚：
氕（氢，H），质子数为1，中子数为0的氢原子；氘（重氢，D），质子数为1，中子数为1的氢原子；氚（超重氢，D），质子数为1，中子数为2的氢原子。
在原子中，质子数等于核外电子数，所以同位素的化学性质相同；而由于中子数的不同导致原子的质量数不同，由同位素组成的单质或化合物在物理性质上有一定差异。
人们通常以原子核内质子的数量辨别元素。
一种元素的原子含有的中子数不同就是这种元素的同位素。
一种元素的同位素的原子序数相同，但质量数不固。
尽管原子的物理性质取决于原子质量，但原子质量（质量数）的不同对原子的化学反应影晌甚小。
常见的同位素有碳一12与碳一14。
碳一12有6个质子、6个电子、6个中子。
碳一14有6个质子、6个电子、8个中子。
化学中对元素的定义是原子核质子数相同就是同一种元素。
原子核由质子和中子构成。
如果两种原子质子数一样，中子数不一样，这两种原子就是同位素。
比如氕氘氚氕就是普通氢原子氕质子数1中子0氘质子数1中子1氚质子数1中子2
